Vanadyum fiyatı, oluşumu, geri kazanımı ve kullanımı

Vanadyum da modası geçmiş vanadyum, V sembolü ve atom numarası 23 olan kimyasal bir elementtir. Saf haliyle çok yumuşak, çelik grisi, mavimsi parıldayan bir geçiş metalidir. Periyodik tabloda metal, daha ağır niyobyum, tantalum ve dubniyum ile birlikte 5. grubu veya vanadyum grubunu oluşturur. Vanadyumun çoğu, çelik üretiminde ferrovanadyum olarak kullanılır. Krom vanadyum çeliklerine vanadyum ilavesi, tokluğu ve dolayısıyla çeliğin direncini arttırır.

Elementin farklı biyolojik anlamları vardır ve birçok canlı için gereklidir. Fosforilasyon enzimlerinin kontrolünde rol oynar ve bakteriler tarafından azotu sabitlemek için kullanılır.

Vanadyumun en iyi bilinen bileşiği, sülfürik asit üretiminde katalizör olarak kullanılan vanadyum (V) oksittir.

Vanadyum ilk olarak 1801 yılında İspanyol mineralog Andrés Manuel del Río tarafından Meksika'da bulunan ve daha sonra vanadinit olarak bilinen bir kurşun cevherinde keşfedilmiştir. Bileşiklerinin çok renkli yapısından dolayı yeni elemente başlangıçta pankrom adını vermiş , daha sonra ise tuzların asitlendirme üzerine kırmızıya dönmesi nedeniyle eritronyum adını kullanmıştır. Ancak del Río, kısa bir süre sonra, önce Alexander von Humboldt ve daha sonra Fransız kimyager H.V. Collett-Desotils'in, krom bileşiklerine benzerliğine dayanarak yeni elementin saf olmayan krom olduğunu iddia etmesi üzerine keşfini geri çekmiştir.

Elementin yeniden keşfi, 1830 yılında İsveçli kimyager Nils Gabriel Sefström tarafından gerçekleştirildi. İsveç'teki Taberg demir cevheri madeninden elde edilen demiri hidroklorik asitte çözerek inceliyordu. Bu sırada, diğer bilinen maddelerin yanı sıra, bazı özellikleriyle kromu, bazı özellikleriyle de uranyumu andıran, ancak daha sonraki araştırmalar sonucunda ne krom ne de uranyum olmadığı anlaşılan bilinmeyen bir element keşfetti. Yeni elemente , İskandinav tanrıçası Freyja'nın bir sıfatı olan Vanadis adını verdi . Kısa bir süre sonra, Berzelius'un yanında bu problem üzerinde zaten çalışmış olan Friedrich Wöhler, vanadyumun eritronyum ile aynı olduğunu kanıtladı.

Metalik vanadyum ilk olarak 1867'de Henry Enfield Roscoe tarafından vanadyum (II) klorürün hidrojen ile indirgenmesiyle üretildi. % 99,7 saf vanadyum ilk olarak 1925 yılında John Wesley Marden ve Malcolm Rich tarafından vanadyum (V) oksidin kalsiyum ile indirgenmesiyle elde edildi.

Vanadyum ilk olarak 1903 yılında İngiltere'de vanadyum içeren ilk çelik üretildiğinde kullanıldı. Elementin çelik endüstrisindeki artan kullanımı, 1905 yılında Henry Ford'un otomobil yapımında vanadyum çelikleri kullanmaya başlamasıyla başladı.

 

Bulunduğu 

Vanadyum, kıtadaki payı, dünya üzerinde ortak bir unsurdur

Vanadyum Dünya üzerinde yaygın bir elementtir, kıtasal kabuğa olan payı 120 ppm'dir. Benzer bir element bolluğu zirkonyum, klor ve kromdur. Element onurlu görünmüyor, ancak yalnızca farklı minerallere bağlı görünüyor. Elementin yüksek konsantrasyonlarına sahip vanadyum birikintilerinin bolluğu nadir olmasına rağmen, birçok vanadyum minerali yaygın değildir. Yerkabuğuna kıyasla, deniz suyu içindeki içeriği 1,3 μg / l civarında, çok daha düşüktür.

En önemli vanadyum mineralleri arasında vanadinit [Pb₅ ₍ VO₄ ₎ ₃Cl _] , deskloizit Pb(Zn, Cu)₂[OH|VO₄ _] ve karnotit [K₂ ₍ UO₂ ₎ ₂ ₍ VO₄ ₎ ₂ _· 3H₂O _] gibi vanadatlar ve vanadyum sülfür patronit VS₄ ​​bulunur _. Vanadyumun çoğu, özellikle manyetit gibi demir cevherlerinde eser miktarda bulunur. Titanyum manyetit cevherlerinin vanadyum içeriği genellikle %0,3 ile %0,8 arasındadır, ancak bazı Güney Afrika cevherlerinde %1,7'ye kadar ulaşabilir.

Hayvanlar ve bitkiler vanadyum içerir; insanlarda ise yaklaşık 0,3 mg/kg oranında bu element bulunur. Başlıca hücre çekirdeklerinde veya mitokondrilerde bulunur. Bazı organizmalar, özellikle bazı deniz hıyarı türleri ve sinek mantarı, vanadyum biriktirebilir. Deniz hıyarlarında vanadyum içeriği, çevredeki deniz suyuna göre 10⁷ ^kata kadar daha yüksektir. Canlı organizmaların vanadyum içeriği nedeniyle, kömür ve bunlardan elde edilen petrol de %0,1'e kadar vanadyum içerir. Özellikle Venezuela ve Kanada'dan elde edilen petrolde yüksek vanadyum konsantrasyonları bulunur.

2006 yılında toplam 55.700 ton vanadyum cevheri çıkarılmıştır (vanadyum metal olarak hesaplanmıştır). En önemli üretici ülkeler Güney Afrika, Çin ve Rusya'dır. Vanadyum kıt bir hammadde değildir, 63 milyon ton rezervi olduğu bilinmektedir.

 

Çıkarma ve sunum 

Vanadyum birkaç adımda temsil edilir. Her şeyden önce vanadyum (V) oksit, çeşitli başlangıç ​​malzemelerinden elde edilmelidir. Bu daha sonra temel metale indirgenebilir ve gerekirse temizlenebilir.

Vanadyumun özütlenebildiği olası başlangıç ​​malzemeleri, karnotit veya patronit gibi vanadyum cevherleri, vanadyum içeren titanyum-manyetit cevherleri ve petroldür. Vanadyum cevherleri geçmişte üretim için önemliydi, ancak artık önemli bir rol oynamıyor ve yerini çoğunlukla titanyum-manyetit cevherleri aldı.

Vanadyum içeren demir cevheri yüksek fırın işleminde demire indirgenirse, vanadyum başlangıçta pik demirde kalır. Pik demiri çeliğe daha da işlemek için, ateşleme sırasında oksijen enjekte edilir. Vanadyum cüruf içine gider. % 25'e kadar vanadyum (V) oksit içerir ve ana metal geri kazanım kaynağıdır. Saf vanadyum (V) oksitin geri kazanılması için ince öğütülmüş cüruf, sodyum klorür veya sodyum karbonat gibi sodyum tuzları ile oksidatif olarak kavrulur. Bu, suda çözünen Natriummetavanadat'ı oluşturur, bunlar kalıntı cürufundan liç yoluyla ayrıştırılır. Asit ve amonyum tuzları eklenerek, ortaya çıkan çözünmez amonyum polivalanat çözeltiden çökeltilir. Bu, kavurma ile vanadyum (V) okside dönüştürülebilir. Diğer vanadyum içeren cevherlerden, oksit aynı şekilde elde edilebilir. Petrolden, vanadyum, su ve magnezyum nitrat ilavesiyle bir emülsiyonun oluşturulmasıyla çıkarılabilir. Diğer işlemler demir cevherlerinin çıkarılmasında olduğu gibi yapılır.

Gerçek vanadyum geri kazanımı, vanadyum (V) oksitin diğer metallerle indirgenmesiyle gerçekleşir.

 

İndirgeyici ajan olarak

alüminyum, kalsiyum, ferrosilikon veya karbon kullanılabilir; ancak ikincisi ile reaksiyonda metalden ayrılması zor olan karbürler oluşur.

Kalsiyum ile indirgeme

Saf vanadyum elde etmek için indirgeyici ajan olarak pahalı kalsiyum veya alüminyum kullanılır, çünkü daha ucuz olan ferrosilikon yüksek saflığa ulaşamaz. Saf vanadyum doğrudan kalsiyum ile elde edilirken, başlangıçta alüminyum ile bir vanadyum-alüminyum alaşımı oluşturulur ve bundan vakumda süblimasyon yoluyla saf vanadyum elde edilir.

Ancak vanadyumun çoğu saf metal olarak değil, en az %50 vanadyum içeren demir-vanadyum alaşımı ferrovanadyum formunda kullanılır . Bunu üretmek için önce saf vanadyum elde etmek gerekli değildir. Bunun yerine, vanadyum ve demir içeren cüruf, ferrosilikon ve kireç ile ferrovanadyuma indirgenir. Bu alaşım çoğu teknik uygulama için yeterlidir.

En saf vanadyum, elektrokimyasal olarak veya Van-Arkel-de-Boer yöntemine göre üretilebilir. Bu amaçla saf vanadyum iyotla birlikte boş bir cam ampulde eritilir. Isıtılmış ampulde oluşan vanadyum (III) iyodür, oldukça saf vanadyum ve iyot oluşturmak için sıcak bir tungsten tel üzerinde ayrışır.

Van Arkel-de-Boer sürecinde reaksiyon

 

özellikleri 

Fiziksel özellikleri

Vanadyum, 6,11 g / cm yoğunluğa sahip manyetik olmayan, sert, dövülebilir ve açıkça çelik mavisi bir ağır metaldir.³. Saf vanadyum nispeten yumuşaktır, ancak diğer elementler eklendiğinde daha sert hale gelir ve daha sonra yüksek mekanik mukavemete sahiptir. Özelliklerinin çoğunda periyodik tablodaki komşusu olan titanyuma benzer. Saf vanadyumun erime noktası 1910 ° C'dir, ancak bu, karbon gibi safsızlıklar nedeniyle önemli ölçüde artar. % 10 karbon içeriği ile 2700 ° C civarındadır. Vanadyum, uzay grubuyla birlikte vücut merkezli bir kübik kristal yapıda krom veya niyobyum gibi kristalleşir.  ve kafes parametresi a = 302,4 pm ve birim hücre başına iki formül birimi.

Vanadyum, 5,13 K geçiş sıcaklığının altında bir süper iletken haline gelir. Tıpkı saf vanadyum gibi, galyum, niyobyum ve zirkonyum içeren vanadyum alaşımları da süper iletkendir. 5,13 K'nin altındaki sıcaklıklarda vanadyum, vanadyum grubu metalleri niobium ve tantalum gibi, şimdiye kadar açıklanamayan, spontane elektrik polarizasyonu olan 200 atomluk küçük topaklar halinde metalik olmayan maddeler tarafından sergilenir.

 

Kimyasal özellikleri

Vanadyum bir baz metaldir ve birçok metal olmayan ile reaksiyona girebilir. Havada haftalarca parlak metalik kalır. Daha uzun süreler boyunca bakıldığında, açıkça görülebilen yeşil pas algılanır. Vanadyum korunacaksa argon altında tutulmalıdır. Sıcakta oksijen tarafından saldırıya uğrar ve vanadyum (V) okside oksitlenir. Karbon ve nitrojen sadece akkor haldeyken vanadyum ile reaksiyona girerken, flor ve klor ile reaksiyon soğukta gerçekleşir.

Asit ve bazlarla karşılaştırıldığında vanadyum, ince, pasifleştirici bir oksit tabakası nedeniyle oda sıcaklığında genellikle kararlıdır, sadece hidroflorik asit ve sıcak nitrik asit, konsantre sülfürik asit ve aqua regia gibi güçlü oksitleyici asitler tarafından saldırıya uğrar.

Vanadyum, hidrojeni 500 ° C sıcaklığa kadar emebilir. Metal kırılgan hale gelir ve kolaylıkla toz haline getirilebilir. Hidrojen, 700 ° C'de bir vakumda çıkarılabilir.

 

izotop 

Vanadyumun toplam 25 izotopu ve 6 nükleer izomeri bilinmektedir. Bunlardan ikisi doğal olarak bulunur: %0,25 doğal bolluğa sahip ^50V ve %99,75 bolluğa sahip ^{51V . 50V zayıf radyoaktiftir ve 1,5 × 10¹⁷ yıllık} yarı ömürle bozunur ; %83'ü elektron yakalama yoluyla ^50Ti'ye ve %17'si β⁻ ^bozunması yoluyla 50Cr'ye ^dönüşür . Her iki çekirdek de NMR spektroskopisi ile yapılan araştırmalarda kullanılabilir.

En kararlı yapay izotoplar , yarı ömrü 16 gün olan ^48V ve yarı ömrü 330 gün olan ^{49V'dir . Bunlar izleyici madde olarak kullanılır. Diğer tüm izotoplar ve nükleer izomerler çok kararsızdır ve dakikalar veya saniyeler içinde bozunurlar.}

 

Kullanım

Küçük nötron yakalama enine kesiti nedeniyle nükleer yakıtlar için kaplama malzemesi olarak yalnızca küçük bir saf vanadyum yüzdesi kullanılır. Bununla birlikte, daha dirençli vanadyum alaşımları da kullanılabilir. Üretimin% 90'ından fazlası, çoğunlukla demir, titanyum, nikel, krom, alüminyum veya manganez metalleri olmak üzere çeşitli alaşımlarda kullanılmaktadır. Bileşiklerde çoğunlukla vanadyum (V) oksit olarak sadece küçük bir kısım kullanılır.

Üretilen vanadyumun% 85'i ile en büyük kısmı çelik endüstrisinde tüketilir. Bu, yüksek saflık gerektirmediğinden, hammadde olarak ferrovanadyum kullanılır. Vanadyum, az miktarda çeliklerde bile, mukavemeti ve tokluğu ve dolayısıyla aşınma direncini önemli ölçüde arttırır. Bu sert vanadyum karbür oluşumundan kaynaklanır. Uygulamaya bağlı olarak, farklı miktarlarda vanadyum eklenir. Örneğin, yapısal çelikler ve takım çelikleri sadece az miktarda (% 0,2 -% 0,5) vanadyum,% 5'e kadar yüksek hız çeliği içerir. Vanadyum içeren çelikler öncelikle mekanik olarak gerilmiş aletler ve yaylar için kullanılır. Demir ve vanadyumun yanı sıra kobalt içeren çelikler manyetiktir.

Vanadyum içeren ve genellikle alüminyum içeren Titanyum alaşımları özellikle dayanıklı ve ısıya dayanıklıdır ve uçak yapımında uçak motorlarının parçaları ve türbin kanatlarını desteklemek için kullanılır.

Vanadyum, bir tür sözde redoks akış hücresinde ana elektrolit olarak kullanılır; Böyle bir uygulamaya örnek, vanadyum redoks akümülatörüdür.

 

kanıt 

Vanadyumun indirgeme alevinde karakteristik yeşil göründüğü fosfor tuzu boncuğu tarafından bir ön numune sağlanır. Oksidasyon alevi soluk sarıdır ve bu nedenle çok belirsizdir.

Vanadyum için kalitatif bir test, peroksovanadyum iyonlarının oluşumuna dayanır. Bunun için, +5 oksidasyon durumunda vanadyum içeren asidik bir çözelti az miktarda hidrojen peroksit ile işleme tabi tutulur. Kırmızımsı kahverengi [V(O₂)]³⁺ katyonu oluşur _. Bu katyon, daha büyük miktarlarda hidrojen peroksit ile ^{reaksiyona girerek} soluk sarı peroksovanadyum asidi H₃ _[ VO₂ ₍ O₂ ₎ ₂ _] oluşturur.

Kantitatif olarak, vanadyum titrasyonla belirlenebilir. Bu amaçla, vanadyum içeren bir sülfürik asit çözeltisi, pentavalent vanadyuma potasyum permanganat ile oksitlenir ve daha sonra bir gösterge olarak bir demir (II) sülfat çözeltisi ve difenilamin ile tekrar titre edilir. Ayrıca mevcut pentavalent vanadyumun demir (II) sülfat ile tetravalent oksidasyon durumuna indirgenmesi ve ardından potasyum permanganat çözeltisi ile potansiyometrik titrasyon yapılması da mümkündür.

Modern analitikte vanadyum birkaç yöntemle tespit edilebilir. Bunlar, örneğin, 318,5 nm'de atomik absorpsiyon spektrometrisi ve 546 nm'de renkli reaktif olarak N-benzoil-N-fenilhidroksilamin ile spektrofotometredir.

 

Biyolojik önemi

Vanadyum bileşiklerinin çeşitli biyolojik işlevleri vardır. Vanadyumun bir özelliği, hem anyonik olarak vanadat hem de katyonik olarak VO2 ₊ ^, VO2 ⁺ veya V3 ⁺ şeklinde bulunmasıdır . Vanadatlar fosfatlara çok benzer ve bu nedenle benzer etkilere sahiptir. Vanadat, uygun enzimlere fosfattan daha güçlü bağlandığı için, fosforilasyon enzimlerini bloke edebilir ve böylece düzenleyebilir. Bu, örneğin, sodyum ve potasyumun hücrelere taşınmasını kontrol eden sodyum-potasyum ATPaz için geçerlidir. Bu blokaj, vanadat ile kararlı bir kompleks oluşturan desferrioksamin B ile hızla tersine çevrilebilir. Ayrıca, vanadyum glikoz alımını etkiler. Karaciğerde glikolizi uyarabilir ve glukoneogenez adı verilen rakip süreci inhibe edebilir. Bu, kan glikoz seviyelerinde azalmaya yol açar. Bu nedenle, vanadyum bileşiklerinin tip 2 diyabet tedavisinde uygun olup olmadığını belirlemek için araştırmalar devam etmektedir. Bununla birlikte, henüz kesin sonuçlar bulunamamıştır. Vanadyum ayrıca fosfolipidlerin oksidasyonunu uyarır ve karaciğerdeki mikrozomal bir enzim sistemi olan skualen sentazı inhibe ederek kolesterol sentezini baskılar. Sonuç olarak, eksikliği kan plazmasındaki kolesterol ve trigliserit konsantrasyonlarının yükselmesine yol açar.

Vanadyum bitkilerde fotosentezde rol oynar. Enzimsiz 5-aminolevulinik asit oluşturmak için reaksiyonu katalize edebilir. Bu, klorofil oluşumunun önemli bir öncüsüdür.

Vanadyum içeren enzimler bazı organizmalarda bulunur; örneğin, bazı bakteri türleri azot fiksasyonu için vanadyum içeren nitrojenazlara sahiptir. Bunlar arasında Azotobacter cinsi türleri ve siyanobakteri Anabaenavariabilis yer alır . Bununla birlikte, bu nitrojenazlar daha yaygın olan molibden nitrojenazlar kadar verimli değildir ve bu nedenle yalnızca molibden eksikliği olduğunda aktive olurlar. Vanadyum içeren diğer enzimler kahverengi alglerde ve likenlerde bulunur. Bunlar, organoklorin, organobromin veya organoiyodin bileşiklerini sentezlemek için kullandıkları vanadyum içeren haloperoksidazlara sahiptir.

Metaloprotein vanabin olarak deniz fıskiyelerinde büyük miktarlarda bulunan vanadyumun işlevi henüz bilinmemektedir. Başlangıçta, hemoglobine benzeyen vanadyumun bir oksijen taşıyıcı görevi gördüğü varsayılmıştı; ancak bunun yanlış olduğu anlaşıldı.

 

tehlikeler 

Diğer metal tozlarında olduğu gibi vanadyum tozu da yanıcıdır. Vanadyum ve inorganik bileşiklerinin hayvan çalışmalarında kanserojen olduğu gösterilmiştir. Bu nedenle, kanserojenlik kategorisinde 2 olarak sınıflandırılırlar. Vanadyum tozu uzun süre metal eritme işleminde işçiler tarafından solunursa, örneğin, Vanadism adı verilir. Bu kabul edilen meslek hastalığı, mukoza tahrişinde, dilin yeşilimsi siyah renkte olduğu gibi kronik bronşiyal, akciğer ve bağırsak hastalıklarında da ortaya çıkabilir.

 

Bağlantıları

Vanadyum, çeşitli oksidasyon durumlarındaki bileşiklerde mevcut olabilir. Genellikle seviyeler +5, +4, +3 ve +2'dir, daha nadiren +1, 0, −1 ve −3'tür. En önemli ve en kararlı oksidasyon durumları +5 ve +4'tür.

 

Sulu çözelti

Sulu çözeltide, vanadyum kolayca farklı oksidasyon durumlarına dönüştürülebilir. Çeşitli vanadyum iyonları karakteristik renklere sahip olduklarından renk değişiklikleri meydana gelir.

Asidik çözeltide, beş değerlikli vanadyum renksiz VO²⁺ _{iyonları oluşturur} ^; bunlar indirgenme sonucu önce mavi dört değerlikli VO²⁺ ^iyonlarına dönüşür . Üç değerlikli ^V³⁺ iyonları yeşil renktedir ve sulu çözeltide elde edilebilen en düşük durum olan iki değerlikli V²⁺ ^iyonu grimsi-mor renktedir.

 

oksijen bileşikleri 

En önemli ve kararlı vanadyum-oksijen bileşiği vanadyum(V) oksit, V₂O₅'tir . _{Bu turuncu renkli bileşik ,} sülfürik asit üretiminde katalizör olarak büyük miktarlarda kullanılır. Burada oksijen taşıyıcı görevi görür ve reaksiyon sırasında başka bir vanadyum oksit olan vanadyum(IV) oksit, VO₂'ye indirgenir _. Diğer bilinen vanadyum oksitler vanadyum(III) oksit, V₂O₃ ve _{vanadyum (} II) oksit, VO₂'dir.

Alkalin çözeltide, vanadyum(V) oksit, VO₄³⁻ anyonunu içeren tuzlar olan vanadatlar oluşturur ^{. Bununla birlikte, benzer fosfatların} _aksine , vanadat iyonu en kararlı formdur; hidrojen ve dihidrojen vanadatlar ile serbest vanadyum asidi kararsızdır ve yalnızca seyreltik sulu çözeltilerde bulunur. Bazik vanadat çözeltileri asitlendirildiğinde, hidrojen vanadatlar yerine on adede kadar vanadat birimi içeren polivanadatlar oluşur. Vanadatlar, vanadinit, deskloizit ve karnotit gibi çeşitli minerallerde bulunur.

 

halojen bileşikleri 

Vanadyum, flor, klor, brom ve iyot halojenleri ile çok sayıda bileşik oluşturur. Sadece bir bileşiğin, vanadyum (V) florürün +5 oksidasyon durumunda olduğu bilinmektedir. +4, +3 ve +2 oksidasyon durumlarında, tüm halojenlere sahip bileşikler vardır, sadece iyotlu, sadece +2 ve +3 durumlarındaki bileşikler bilinmektedir. Ancak bu halojenürlerden sadece klorürler, vanadyum (IV) klorür ve vanadyum (III) klorür teknik olarak ilgilidir. Diğer şeylerin yanı sıra, etilen-propilen-dien kauçuğunun üretimi için bir katalizör görevi görürler.

 

Vanadiumoxidchloride 

Vanadyum ayrıca oksijen ve klor ile karışık tuzlar oluşturur; bunlara vanadyum oksit klorürler denir . Vanadyum(III) oksit klorür, VOCl₂, sarımsı kahverengi, suda çözünebilen bir tozdur. Fotoğrafçılıkta ve tekstil mordanı olarak kullanılan vanadyum(IV) oksit klorür, VOCl₂, suda çözünerek mavi renk oluşturan yeşil, higroskopik kristal plakalardan _{oluşur . Vanadyum(V) oksit klorür, VOCl₃ ,} su ile çok kolay hidrolize olan sarı bir sıvıdır. VOCl₃, düşük basınçlı etilen polimerizasyonunda katalizör bileşeni olarak _{görev yapar .}

 

Diğer vanadyum bileşikleri

Organik vanadyum bileşiklerinde, vanadyum en düşük oksidasyon durumları 0, −I ve −III'e ulaşır. Vanadosenler denilen metalosenler burada özellikle önemlidir. Bunlar, alkinlerin polimerizasyonu için katalizör olarak kullanılır.

Vanadyum karbür VC, plazma püskürtme veya plazma tozu oluşturma kaynağı için diğer şeylerin yanı sıra toz formunda kullanılır. Ayrıca, tahıl büyümesini azaltmak için sert metallere vanadyum karbür ilave edilir. Sonuç, özellikle sert ve aşınmaya dirençli olan sermetlerdir.

Allgemein
İsim, sembol, atom numarası	Vanadyum, V, 23
Series	Geçiş metalleri
Grup, dönem, blok	5, 4, d
Görünüş	çelik gri metalik, mavimsi parıldayan
CAS numarası	7440-62-2
Yer kabuğunun kütle kesri	% 0,041
nükleer
atomik kütle	50,9415 u
Atom yarıçapı (hesaplanmış)	135 (171) pm
Kovalent yarıçapı	153 pm
elektron konfigürasyonu	[Ar] 3d3 4s2
1. iyonlaşma	650,9 kJ / mol
2. iyonlaşma	1414 kJ / mol
3. iyonlaşma	2830 kJ / mol
4. iyonlaşma	4507 kJ / mol
5. iyonlaşma	6298,7 kJ / mol
fiziksel olarak
Fiziksel durum	fest
kristal yapı	kübik gövde merkezli
yoğunluk	6,11 g / cm3 (20 ° C)
Mohs sertliği	7,0
manyetizma	paramanyetik ( = 3,8 10-4)
ergime noktası	2183 K (1910 ° C)
kaynama noktası	3680 K (3407 ° C)
Molar hacmi	8,32 · 10-6 m3/ mol
buharlaşma ısısı	453 kJ / mol
kaynaşma ısısı	21,5[5] kJ / mol
sesin hızı	4560 K'de 293,15 m / s
Özgül ısı kapasitesi	489 J / (kg K)
Elektriksel iletkenlik	5 · 106 A / (V · m)
ısı iletkenliği	31 W / (m K)
kimyasal
oksidasyon durumları	+5, + 4, + 3, + 2
elektronegatiflik	1,63 (Pauling ölçeği)
izotop
izotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 48V {Syn.} 15,9735 g ε 4,012 48Ti 49V {Syn.} 330 g ε 0,602 49Ti 50V % 0,25 1,5 · 1017 a ε 2,208 50Ti β- 1,037 50Cr 51V 99,75 % kararlı
emniyet
GHS tehlikeli maddeler etiketleme

GHS piktogramı yok

H ve P ifadeleri: H: H ifadesi yok; EUH: EUH ifadesi yok ; P: P ifadesi yok. Toz için tehlike etiketlemesi .

hafif yanıcı	güzel
(F)	(Xi)

R- und S-SätzeR: 17-36/37/38 (Pulver)S: 7-26-33-37-43-60 (Pulver)

 

Vanadyum fiyatları

Vanadyum fiyatı -> stratejik metal fiyatları