Holmium, Ho, atom numarası 67
Holmium metal
Genel Bilgileri
Holmium, Ho element sembolü ve 67 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir. Periyodik tablodaki lantanitler grubunda ve bu nedenle nadir toprak metallerine aittir.
1878'de İsviçreli kimyagerler Marc Delafontaine ve Jacques-Louis Soret, elementi sapan soğurma hatları aracılığıyla spektroskopik olarak keşfettiler. Yeni elemana 'X' adını verdiler. 1879'da İsveçli kimyager Per Teodor Cleve, yeni elementi iki İsviçreli'den bağımsız olarak keşfetti ve onu saf olmayan erbiyumdan (erbiyum oksit) sarı bir oksit olarak izole etti. Cleve, Carl Gustav Mosander tarafından geliştirilen bir yöntem kullandı; geri kalanı ayırmaya teşebbüs etmeden önce ilk olarak bilinen safsızlıkları ayırdı. Holmia adını verdiği kahverengi bir tortu ve Thulia adı verilen yeşil bir tortu aldı. 1911 yılına kadar İsveçli kimyager Holmberg saf holmiyum oksit elde etmeyi başardı. Cleve'nin İsveç'in başkenti Stockholm için önerdiği Holmium adını mı benimsediği, yoksa kendi adının bir türevi olarak mı kabul ettiği bilinmemektedir.
Metalik saf holmiyum ilk olarak 1940'ta üretildi. Tabii ki, holmiyum yalnızca bileşiklerde bulunur. İyi bilinen holmiyum içeren mineraller şunlardır:
Gadolinit (Ytterby'deki oluşum bitmiştir)
Monazit (Ce, La, Th, Nd, Y) PO4
Holmium Oksit
kurtarma
Diğer holmium arkadaşlarının karmaşık bir şekilde ayrılmasından sonra, oksit, hidrojen florür ile holmium floride reaksiyona girer. Daha sonra, kalsiyum florür oluşturmak üzere kalsiyum ile metalik holmuma indirgenir. Kalan kalsiyum tortularının ve safsızlıkların ayrılması, vakum içinde ilave bir eritme işleminde gerçekleşir.
Özellikler
Nadir toprakların gümüşi beyaz metali yumuşak ve dövülebilirdir.
Holmium özel manyetik özelliklere sahiptir. Ferromanyetik özellikleri demire göre çok daha üstündür. 10,6 μB ile doğal olarak oluşan bir kimyasal elementin en yüksek manyetik momentine sahiptir. İtriyumlu manyetik bağlar oluşturur.
Holmium kuru havada nispeten kararlıdır; nemli veya sıcak havada sarımsı bir oksit tabakası oluşturarak hızla kararır. 150 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda seskioksit Ho2O3'e yanar. Hidroksit oluşturmak için su ile reaksiyona girerek hidrojen üretir. Hidrojen oluşumu ile mineral asitlerde çözünür.
Bileşiklerinde + 3 oksidasyon numarasında bulunur, Ho3 + katyonları suda sarı solüsyonlar oluşturur. Özel indirgeyici koşullar altında, oksidasyon numarası + 2 ayrıca kloritler için, örneğin holmium (II, III) klorür Ho5Cl11'te gerçekleştirilebilir, fakat saf holmium (II) klorür mevcut değildir.
Kullanım
Mükemmel manyetik özellikleri nedeniyle, Holmium kutup ayakkabısı, en güçlü manyetik alanları oluşturmak için yüksek performanslı mıknatıslar için kullanılır.
Diğer uygulamalar:
- Holmium demir, holmium nikel ve holmium kobaltın ince film alaşımlarını kullanan manyetik kabarcık deposu.
- Üreme reaktörlerinde kontrol çubukları.
- Katı hal lazerleri (2,1μm [7] emisyon dalga boyuna sahip Holmium lazeri) ve Yttrium Iron Garnet (YIG), Yttrium Alüminyum Garnet (YAG) ve Yttrium Lityum Florür (YLF) katkılı.
- Sarı cam üretimi için Holmium oksit, fotometreler için kalibrasyon fonksiyonları için keskin emme bantları nedeniyle diğerleri arasında.
Holmium'un bilinen hiçbir biyolojik işlevi yoktur.
Holmium ve holmium bileşiklerinin düşük toksisiteli olduğu kabul edilir. Metal tozları ateş ve patlayıcıdır.
Grafik holmium oksit 2010-2012
| Allgemein | |
| İsim, sembolSipariş numarası | Holmium, Ho, 67 |
| dizi | lantanitlerden |
| Grup, dönem, blok | La, 6, f |
| Görünüş | gümüşi beyaz |
| CAS numarası | 7440-60-0 |
| Dünya zarfının kütle oranı | 1,1 ppm |
| nükleer | |
| atomik kütle | 164,93032 u |
| atomik yarıçap | 175 pm |
| Kovalent yarıçapı | 192 pm |
| Elektronenkonf. | [Xe] 4f (11) 6s2 |
| 1. iyonlaşma | 581,0 KJ / mol |
| 2. iyonlaşma | 1170 KJ / mol |
| 3. iyonlaşma | 2204 KJ / mol |
| fiziksel olarak | |
| Fiziksel durum | fest |
| kristal yapı | altıgen şeklinde |
| yoğunluk | 8,78 g / cm3 (25 ° C) |
| manyetizma | paramanyetik (χm = 0,049) |
| ergime noktası | 1734 K (1431 C) |
| kaynama noktası | 2993 K (2720 C) |
| Molar hacmi | 18,74 * 10 (-6) m (3) / mol |
| buharlaşma ısısı | 265 KJ / mol |
| kaynaşma ısısı | 17,0 KJ / mol |
| Elektriksel iletkenlik | 1,23 * 10 (6) A / (V * m) |
| ısı iletkenliği | 16 W / (m * K) |
